Question

同學(xué)們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
（1）小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是

 

，④中的化學(xué)方程式是

 

．你認為小華所做的實驗

 

（填序號）是多余的．
（2）后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模�他選用的三種藥品是

 

（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
（2）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：（1）①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中，銅能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
由①、②可知，鐵比銅活潑；由④可知，銅比銀活潑，所以無需再做銀絲與稀鹽酸的反應(yīng)，故③是多余的．
（2）Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用金屬銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅不與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，可得出三種金屬活動性強弱順序是鐵＞銅＞銀（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）．
故答案為：（1）鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；③；（2）銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．