Question

某純堿樣品的主要成分為Na₂CO₃，現(xiàn)取該樣品6g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將其放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略二氧化碳溶于水），共用去稀鹽酸30g，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為33.8g（雜質(zhì)不溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

g；
（2）計(jì)算出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+30g-33.8g=2.2g；
故填：2.2；
（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．