Question

2．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．科研小組欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金10克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/克	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量/克	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中鎂與銅的質(zhì)量比為13：7．
（2）4次實(shí)驗(yàn)中剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒(méi)能完全反應(yīng)．
（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為6.5g，金屬鎂的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g，合金中合金中鎂與銅的質(zhì)量比為=6.5：3.5=13：7；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與35g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（10g-9.1g）=0.9g．4次實(shí)驗(yàn)中固體減少量為7.3g-6.5g=0.8g，說(shuō)明鹽酸有剩余，鎂被完全消耗，則剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒(méi)能完全反應(yīng)；
（3）設(shè)與0.9g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24  98
 0.9g x
$\frac{24}{0.9g}=\frac{98}{x}$
x=3.675g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.675g}{35g}×$100%=10.5%
答案：
（1）13：7；
（2）第4次中硫酸沒(méi)能完全反應(yīng)；
（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行