Question

17．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．

①某凈水過程：天然水$\stackrel{加凈水劑}{→}$沉降→過濾→吸附$\stackrel{加消毒劑}{→}$凈水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的雜質；工業(yè)上制取消毒劑X的化學方程式：Cl₂+2NaClO₂→2NaCl+2X，則X的化學式為ClO₂．
②如圖1是電解水的實驗裝置圖，此實驗過程中電極上出現的現象是有氣泡產生，寫出反應的化學方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③20℃時，等質量的甲、乙固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙物質的溶解度曲線如圖3．
Ⅰ．圖3中，表示甲的溶解度曲線是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P點表示的意義是在30℃時甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃時，80克乙物質中加入120g水后所得溶液的溶質的質量分數是23.1%．
Ⅳ．50℃時，甲乙兩種等質量的飽和溶液，降溫至20℃時，溶液中的溶劑m_甲＜m_乙 （填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在圖1到圖2的變化過程中，如不借助圖3的信息，只能得出的結論是BD．
A．圖2中乙溶液一定不飽和
B．圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等
C．該實驗能證明甲物質的溶解度受溫度影響大
D．圖2中乙溶液降溫至30℃無晶體析出．

Answer 1

分析 根據已有的是的凈化、電解水時正氧負氫、氫二氧一以及溶解度曲線的知識進行分析解答即可．

解答 解：①活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，在Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X中，反應前含有4個Cl原子，2個Na原子，4個O原子，反應后含有2個Na原子，2個Cl原子，故2X中含有2個Cl原子，4個O原子，故X的化學式為ClO₂，故填：吸附，ClO₂；
②電解水時電極上有氣泡產生，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，故填：有氣泡產生，2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
③Ⅰ．據圖可以看出，開始時甲的溶解度小，故圖3中表示甲的溶解度曲線是M，故填：M；
Ⅱ．P點表示在30℃時甲和乙的溶解度相等，故填：30℃時甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃時，乙的溶解度是30g，80克乙物質中加入120g水后，只能溶解：$\frac{30g}{100g}×120g$=36g，所得溶液是飽和溶液，故溶質的質量分數是$\frac{30g}{130g}×100%$≈23.1%，故填：23.1%．
Ⅳ．50℃時，甲乙兩種等質量的飽和溶液中甲的溶質多，故溶劑少，當降溫至20℃時，溶液中的溶劑溶劑質量不變，故有m_甲＜m_乙，故填：＜；
Ⅴ．A、在圖1到圖2的變化過程中，如不借助圖3的信息，則不能知道乙的溶解度隨溫度的變化特點，不能判斷乙是否飽和，錯誤；
B．圖2中，溶質和溶劑質量都相等，故兩溶液中溶質質量分數一定相等，正確；
C．該實驗不能證明甲物質的溶解度受溫度影響大，錯誤；
D．圖2中乙溶液降溫至30℃時與圖甲一樣，故無晶體析出，正確．
故填：BD．

點評 掌握水的凈化以及溶解度曲線的意義是正確解答本題的關鍵．