Question

12．化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

（1）寫出儀器①、②的名稱，①長頸漏斗，②量筒．
（2）小杜同學準備用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，選擇了AF（選填裝置字母），作為發(fā)生裝置，他選擇的依據是固體需要加熱制氣體，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若還想利用H裝置收集一瓶干燥的氧氣，則氧氣應從m端進入（填“m”或“n”）
（3）小彭同學設計了如圖2所示裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，用化學方程式解釋甲裝置中顏色變化的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃，小張同學將變紅的甲裝置取下，放在酒精燈上充分加熱，她看到的現象是紅色又變紫色．乙裝置中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）小查同學在實驗室用鋅粒和稀硫酸常溫制取氫氣，并測定生成氫氣的體積，他將從A-G中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是b→c→d→h（填接口序號）．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，量筒可以測量一定體積的液體；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，加熱時又變紫色；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．在實驗室用鋅粒和稀硫酸常溫制取氫氣，因此不需要加熱，因此選B；氫氣難溶于水，因此可以用排水法收集，可以選用D；測定生成氫氣的體積用G，他對裝置進行組合是BDG，整套裝置的導管口連接順序是b→e→d→h；．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，量筒可以測量一定體積的液體，故答案為：長頸漏斗；量筒；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；若還想利用H裝置收集一瓶干燥的氧氣，則氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：AF；固體需要加熱制氣體；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；m；
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，加熱時又變紫色；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；紅色又變紫色；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）在實驗室用鋅粒和稀硫酸常溫制取氫氣，因此不需要加熱，因此選B；氫氣難溶于水，因此可以用排水法收集，可以選用D；測定生成氫氣的體積用G，他對裝置進行組合是BDG，整套裝置的導管口連接順序是b→e→d→h；故答案為：e→d→h；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．