Question

20．乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時燃燒會生成一氧化碳，現(xiàn)在207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應：2C₂H₅OH+8O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+2CO+9H₂O
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=4；
（2）該反應生成一氧化碳的質(zhì)量為84g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變．
（2）寫出化學方程式并代入乙醇的質(zhì)量即可計算一氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前：碳原子的數(shù)目是6個，氫原子的數(shù)目是18個，氧原子的數(shù)目=16+3=19個；反應后：碳原子的數(shù)目=x+2，氧原子的數(shù)目=2x+2+9．綜合分析可知，x+2=6，說明X=4，故答案為：4．
（2）解：設該反應生成的一氧化碳的質(zhì)量為x．
3C₂H₅OH+8O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2CO+9H₂O
138                  56
207g                 x
$\frac{138}{56}=\frac{207g}{x}$
得：x=84g

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和應用．