20.乙醇是一種清潔燃料,但在氧氣不足時燃燒會生成一氧化碳,現(xiàn)在207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應:2C2H5OH+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO2+2CO+9H2O
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:x=4;
(2)該反應生成一氧化碳的質(zhì)量為84g.

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變.
(2)寫出化學方程式并代入乙醇的質(zhì)量即可計算一氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前:碳原子的數(shù)目是6個,氫原子的數(shù)目是18個,氧原子的數(shù)目=16+3=19個;反應后:碳原子的數(shù)目=x+2,氧原子的數(shù)目=2x+2+9.綜合分析可知,x+2=6,說明X=4,故答案為:4.
(2)解:設該反應生成的一氧化碳的質(zhì)量為x.
3C2H5OH+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2CO+9H2O
138                  56
207g                 x
$\frac{138}{56}=\frac{207g}{x}$
得:x=84g

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性,掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和應用.

練習冊系列答案
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③物質(zhì)C不僅是一種清潔燃料,也是重要的化工原料.寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
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(2)實驗過程中,C中的現(xiàn)象是溶液變渾濁,D處點燃的目的是尾氣處理,除去剩余的一氧化碳
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