Question

3．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)：A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱
CFe₃O₄，DCO₂．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
甲→E：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO；
C+E→D+丙：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣或硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：過氧化氫和水都是含有氫元素和氧元素的化合物，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，碳不完全燃燒生成一氧化碳，高溫條件下，一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣或硫酸亞鐵和氫氣，因此ABCDE分別是過氧化氫、水、四氧化三鐵、二氧化碳和一氧化碳，甲乙丙分別是氧氣、氫氣和鐵；
（1）CD分別是四氧化三鐵和二氧化碳，化學(xué)式分別是Fe₃O₄、CO₂．
故填：Fe₃O₄；CO₂．
（2）鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO；
高溫條件下，四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷．