Question

8．下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等
• B． 在反應(yīng)Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O中的X化學式是NO
• C． 加熱24.5gKClO₃和8gMnO₂的混合物，反應(yīng)一段時間后，剩余固體27.7g，則O₂的質(zhì)量為4.8g
• D． 某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO₂、SO₂、和CO，該你物質(zhì)中一定含有C、S、O元素

Answer 1

分析 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，該選項說法不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，1；H，4；N，2；O，8；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和4，故X的化學式為NO₂．該選項說法不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g+8g-27.7g=4.8g；該選項說法正確；
D、由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO₂、SO₂、和CO，”，故：則生成物中含有的元素種類為：硫元素、碳元素、氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類不變，則可推測該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O．
答案：C．

點評 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．