Question

現(xiàn)有兩種稀溶液，標(biāo)記為A的0.40%的氫氧化鈉溶液和標(biāo)記為B的3.65%的鹽酸溶液．假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均為1.00g/mL，且毎滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有40mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入5mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液5mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加40滴A溶液．求：此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,酸堿指示劑及其性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色．

解答：解：設(shè)恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
40g×0.4%  x×3.65%

40

36.5

=

40g×0.4%

x×3.65%

x=4g
因?yàn)橹泻?0g氫氧化鈉溶液需要3.65%的稀鹽酸4g，因此B溶液過量，倒入的5mLB溶液還有1mL（約為1g）剩余，混合后溶液總體積為45mL，
45mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：3.65%×1g=0.0365g，
則5mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.0365g×5÷45≈0.004g，
設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40        36.5
0.05g×0.4%  y

40

36.5

=

0.05g×0.4%

y

y=0.0001825g
則40滴A溶液中和氯化氫的質(zhì)量為：0.0001825×40=0.0073g＞0.004g
所以氫氧化鈉有剩余，溶液顯紅色．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．