Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：根據(jù)______________可知鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：______________； 猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。

	主要操作	主要現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	____________________________	猜想一正確
乙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中	R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率____(填“快”或“慢”)
丙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空 氣中_____________________

已知金屬R在金屬化合物的溶液中顯+3價(jià)，寫(xiě)出R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 。

【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)_______________________；

(3)_______________________。

Answer 1

【答案】 金屬的活動(dòng)性順序表 Fe>R>Cu R絲表面有紅色物質(zhì)析出 快 不能燃燒 2R+3CuSO4==R2(SO4)3+3Cu 金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度 金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)

【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵在銅的前面，故鐵比銅活潑；Fe > R >Cu；；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是R大于銅,故將R 插入硫酸銅溶液中R絲表面有紅色物質(zhì)析出；因?yàn)镽比鐵活潑，故將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；鐵絲在空氣中不能燃燒；R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+3CuSO4==R2(SO4)3+3Cu ；

（2）由乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得：金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

（3）由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得；金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)；