Question

多少g的Na₂CO₃與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳1.12L？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.98g/L）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉，可以據(jù)此完成解答．

解答：解：設(shè)樣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x．
二氧化碳的質(zhì)量=1.12L×1.98g/L=2.2g
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                   44
     x                   2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
答：需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．