Question

11．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 質量相等的CO₂和CO中所含氧原子的個數比是14：11
• B． 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則碳酸鈉放出的CO₂多
• C． 某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．該化合物中只含有碳、氫兩種元素
• D． 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

Answer 1

分析 A、利用相等質量的一氧化碳與二氧化碳求其分子個數比，再利用這兩種物質的分子構成解決此題．
B、根據方程式可知：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析生成二氧化碳的物質的量．
C、在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．由題意“3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．
D、根據氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式結合氯化氫的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答．

解答 解：A、利用相等質量的二氧化碳與一氧化碳求其分子個數比，再利用這兩種物質的一個分子中含有的氧原子的個數是兩個與一個氧原子進行計算，
假設兩物質的質量都是m，則兩物質的分子個數比是：$\frac{m}{12+16×2}：\frac{m}{12+16}$=7：11，則氧原子的個數比是：7×2：11=14：11，故正確；
B、53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，所以生成二氧化碳的物質的質量取決于碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的質量，
Na₂CO₃～CO₂
106           44
 53g           22g
NaHCO₃～CO₂
84             44
42g            22g，所以生成二氧化碳的物質的質量相等，故錯誤．
C、先根據反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質中一定含氧元素，故錯誤；
D、氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x，氯化氫與生成水的關系為
2HCl～～～H₂O
73　　        18
50g×14.6%   x
$\frac{73}{50g×14.6%}=\frac{18}{x}$，
x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g．故正確．
故選：BC．

點評 本題是運用化學中的基本思想--質量守恒思想、元素守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．