Question

在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量

 

（填“大”或“小”）；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．（寫出一個(gè)即可）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：
混合溶液中的Cu（NO₃）₂、AgNO₃與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO₃）₂、AgNO₃，而是含有生成的Fe（NO₃）₂；由于Al（NO₃）₃不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO₃）₃；
依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO₃=Fe（NO₃） ₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃） ₂=Fe（NO₃） ₂+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)“鐵”置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的“銅和銀”，故溶液質(zhì)量減小；該過程中共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；
故答案為：
Al³⁺ 和Fe²⁺；�。籉e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）．

點(diǎn)評：此題是對金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．