Question

【題目】為測(cè)定某稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如下圖所示。

（1）在a點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是__________，此時(shí)向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈____色。

（2）通過計(jì)算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________

（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測(cè)定鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)?shù)稳?/span>KOH溶液的質(zhì)量為100g時(shí)，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】HCl、NaCl 紅 14.6% 小于

【解析】

（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種。

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對(duì)分子質(zhì)量判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性。

（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，鹽酸就有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl；此時(shí)溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液顯紅色。

（2）設(shè)100g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x。

解得x=14.6g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（3）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量比KOH小，故等質(zhì)量的NaOH和KOH比，氫氧化鈉溶液中OH-的個(gè)數(shù)更多，故用16%的氫氧化鉀溶液100克不能完全中和鹽酸，反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。