Question

16．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，待反應后過濾，稱得濾液質(zhì)量為25g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）從圖中可以看出生成沉淀最大質(zhì)量是5g
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始反應不會生成沉淀；
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應進行解答；
（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始反應不會生成沉淀；
（3）設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
                111   100
                  x     5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{25g}$×100%=22.2%
故答案為：（1）5；
（2）碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始反應不會生成沉淀；
（3）NaCl和Na₂CO₃；（4）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是22.2%．

點評 此題是對物質(zhì)分析及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力有一定幫助．