Question

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅的樣品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．