Question

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅的樣品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應．
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)參與反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．