Question

6．探究實驗室制取氣體的方法
實驗室中進行實驗需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學對制取乙炔的方法進行了探究．請你參與她探究過程并回答有關問題．
小婷同學首先查閱了相關資料，獲得了如下信息：
①乙炔（C₂H₂）是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，易燃燒．
②（A）天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔：2CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C₂H₂+3H₂
（B）固體碳化鈣（CaC₂）與水反應可生成乙炔：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（1）實驗室應選擇制取乙炔氣體的反應是B（填“A”或“B”），選擇該反應的理由是反應在室溫下發(fā)生，容易控制
（2）實驗室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置．
制取乙炔應選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．
你選擇此裝置的理由是反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應．
（3）實驗室中收集乙炔氣體可采用的方法是向下排空氣法（或排水法），選擇此方法的理由是乙炔密度比空氣�。ㄒ胰参⑷苡谒�）．．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是乙（填“甲”或“乙”），發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集滿氣體的集氣瓶應該正放在桌面上．寫出用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，固體碳化鈣（CaC₂）與水反應可生成乙炔，反應在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；乙炔（C₂H₂）是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．收集滿氣體的集氣瓶應該正放在桌面上，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔，還有雜質氫氣，固體碳化鈣（CaC₂）與水反應可生成乙炔，反應在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；故答案為：B；反應在室溫下發(fā)生，容易控制；
（2）固體碳化鈣（CaC₂）與水反應，反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應，因此不需要加熱；故答案為：乙；  反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應；
（3）乙炔（C₂H₂）是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：向下排空氣法（或排水法）； 乙炔密度比空氣�。ㄒ胰参⑷苡谒�）．
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；收集滿氣體的集氣瓶應該正放在桌面上，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：乙； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，正；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．