Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KOH、NaCl中的幾種組成，為探究其組成，進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
②向實驗①濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
③向實驗②中產生的無色氣體通入①中得到的濾液中，立即產生白色沉淀．
由以上實驗可知：
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃（寫化學式，后同）一定無Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl．
（2）寫出步驟②中的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不能溶稀鹽酸，硫酸銅溶液是藍色的，碳酸鈣本身是白色沉淀，碳酸鈣會溶于酸等知識進行分析．

解答 解：①取少量該粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液，由于硫酸銅溶液是藍色的，所以一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，可能是硫酸鋇沉淀；
②向實驗①濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，所以白色沉淀一定是碳酸鈣，一定不是硫酸鋇，硝酸鋇、硫酸鈉只能含有一種，或兩種都不含有；
③向實驗②中產生的二氧化碳氣體通入①中得到的濾液中，立即產生白色沉淀，發(fā)生的反應應該是氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀，碳酸鉀和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以一定含有氫氧化鉀和硝酸鋇；
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，一定無Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl；
（2）步驟②中的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，Na₂SO₄、CuSO₄，NaCl；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質結合物質之間反應的現象進行．