Question

9．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短探究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素．
（1）二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字表達式是：雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2溶液
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2溶液

（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快．

Answer 1

分析 （1）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（2）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應保持一致；
（3）①在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，根據(jù)坐標得出結(jié)論；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快，

解答 解：（1）MnO₂在H₂O₂分解前后其質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，反應的表達式為：雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；
（3）①由圖象可知在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的濃度越大分解速率越快，
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強．
故答案為：
（1）雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）濃度；
（3）①越快；②堿．

點評 此題考查外界因素對化學反應速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．