Question

【題目】向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液至過量，溶液pH的變化曲線如圖所示：

（1）e點時溶液中含有哪些溶質？_____。

（2）寫出cd段發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）若將Vg氫氧化鈉溶液換用等質量、等溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，反應后溶液的pH_____7（選填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】氯化鈉、氫氧化鈉 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl ＜

【解析】

向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液至過量，先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應，溶液顯中性；鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，此過程中，溶液的pH等于7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7。

（1）e點時溶液pH大于7，含有的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉。

（2）cd段，是氫氧化鈉與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl。

（3）等質量、等溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液和氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等。

HCl+NaOH═NaCl+H2O 和 HCl+KOH═KCl+H2O

可知，與36.5份質量的鹽酸完全反應，消耗的氫氧化鉀56份，消耗氫氧化鈉為40份，消耗氫氧化鉀質量大，消耗氫氧化鈉質量少，則換用等質量、等溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，所以稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，反應后溶液的pH＜7。