下列物質(zhì)無論以任何比例混合，其氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變的是（　�。�
A、HClO4   KClO3
B、NaClO  KCl
C、KClO  KCl
D、NaCl  KCl
考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算
專題：化學式的計算
分析：根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
該物質(zhì)相對分子質(zhì)量
×100%，分別計算選項中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，氯元素的質(zhì)量分數(shù)相同的符合題意．
解答：解：A．HClO4中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
1+35.5+16×4
×100%=35.32%；
KClO3中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
39+35.5+16×3
×100%=28.98%；
B．NaClO中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
23+35.5+16
×100%=47.65%；
KCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
39+35.5
×100%=47.65%； 
C．KClO中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
39+35.5+16
×100%=39.23%；
KCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
39+35.5
×100%=47.65%； 
D．NaCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
35.5+23
×100%=60.68%；
KCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：
35.5
39+35.5
×100%=47.65%；
由此可知，選項B符合題意；故選B．
點評：本題考查學生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握與應(yīng)用的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖，編號1-6代表六種物質(zhì)，它們分別是：A、鐵  B、硫酸銅溶液  C、石灰水  D、鹽酸   E、硝酸鋇溶液   F、碳酸鈉溶液，連線兩端方框內(nèi)的物質(zhì)都能相互發(fā)生反應(yīng)（鋇的金屬活動性比較強）
①A、C、D、E、F五種物質(zhì)中不能與硫酸銅溶液反應(yīng)的是
 
；
②按編號1-6的順序，六種物質(zhì)依次用字母A-F表示
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學變化中最小微粒是（　�。�
A、離子B、原子C、電子D、分子

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下對氧氣性質(zhì)的敘述，錯誤的是（　　）
A、氧氣在常溫時是一種無色無氣味的氣體
B、氧氣極易溶于水
C、氧氣在低溫高壓時能變?yōu)橐后w或固體
D、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

將某溫度下的120克KNO3飽和溶液蒸干，得到20克KNO3晶體，則此溫度下KNO3的溶解度是（　�。�
A、20B、16.7
C、16.7克D、20克

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科目：初中化學 來源： 題型：

結(jié)合配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的H2O2溶液的實驗，回答下列問題．
（1）計算：需要質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液
 
g；
（2）量取：量取所需水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制出的稀溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
6%（選填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混勻：將準確量取的H2O2溶液和水倒入
 
（填寫一種儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；
（4）裝入棕色瓶中，貼好標簽，密封保存在陰涼處．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，圖中已略去部分物質(zhì)），其中A、B、D由兩種元素組成，且A、B不含相同的元素，C、E由三種元素組成，F(xiàn)是維持生命活動的氣體單質(zhì)．
（1）F物質(zhì)的化學式為
 
E物質(zhì)的俗稱為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①B→E的反應(yīng)：
 

②E→C的反應(yīng)：
 

③C的用途：
 
（舉一例即可）
（3）A→B反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量鋅粒投入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)，過濾
（1）若將濾渣投入足量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的組成為
 
，
（2）若向濾液中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定存在的陽離子為
 
，一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
，如何證明可能存在的陽離子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．對該化合物的組成判斷不正確的是（　�。�
A、一定含有C、H、O三種元素
B、分子中C、H原子個數(shù)比為1：4
C、相對分子質(zhì)量可能為46
D、該化合物中C、H、O三種元素質(zhì)量比為12：3：8

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