Question

【題目】一瓶久置的氫氧化鈉固體己經(jīng)發(fā)生了質(zhì)變，其研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．

（1）首先對固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 ；

（2）稱取10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如表：

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6g	148.5g	146.3g

請計算：

①產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？

②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

（3）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗鹽酸的量 變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】（1）NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）①產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（3）等于．

【解析】（1）加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是BaCO3，說明該固體成分中含有CO32﹣；再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，該藍(lán)色絮狀沉淀是Cu（OH）2，說明該固體成分中含有OH﹣；根據(jù)題意知，該固體溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：148.5g﹣146.3g=2.2g；

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

解得：x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%

答：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；

（3）變質(zhì)前后鈉元素質(zhì)量不變，所以與鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量一定相等，而相等的氯化鈉中氯離子的質(zhì)量相同，所以，變質(zhì)前后所消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等．