Question

下面是元素周期表中1-18號元素原子的排列情況，根據(jù)此表我對它進行探究：

（1）第11號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易

 

電子（填“得”或“失”），變成

 

（填離子符號）．它與8號元素化合所得化合物的化學式為

 

．
（2）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的
能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是

 

原子；具有穩(wěn)定結構
的是

 

原子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來分析元素，然后利用原子結構中的最外層電子數(shù)來分析性質，并書寫離子符號；
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強，穩(wěn)定結構即最外層電子數(shù)是8的結構．

解答：解：（1）核電荷數(shù)為11的元素為鈉元素名稱的偏旁為“金”，則屬于金屬元素，因原子結構中最外層電子數(shù)為1，在反應中容易失去1個電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個單位的正電荷，其符號為Na⁺，8號元素是氧元素，與鈉元素組成的化合物是氧化鈉；故答案為：金屬；失；Na⁺；Na₂O；
（2）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強，達到7時為最強，穩(wěn)定結構即最外層電子數(shù)是8的結構（氦是2）．
故答案為：F或氟；Ne或氖．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．