Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱量該樣品11 g放入燒杯中，再加入50 g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液質量為56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化鈉不與鹽酸反應）
請計算：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量。

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）解：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=碳酸鈉的質量÷樣品的質量（11g）×100%，根據(jù)二氧化碳的質量（4.4g）結合方程式就計算出碳酸鈉的質量，代入式子就可得；

設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	4.4g

?

x = 10.6 g

y = 11.7 g

（3）解：反應后所得溶液的溶質為氯化鈉，有兩部分，一為樣品原本含有的=11 g - 10.6 g=0.4g；二為新生成的可由方程式計算得出為11.7g，因此氯化鈉的質量為：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g。
【解析】這道題給出了反應前物質的質量和生成物的質量，利用質量守恒定律可以得到二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式可以得出碳酸鈉和氯化鈉的的質量，因為碳酸鈉樣品中有氯化鈉，所以反應后的氯化鈉由兩部分組成，兩部分氯化鈉的質量除以溶液的質量就是溶質質量分數(shù)