Question

向16g黃銅（由Zn、Cu形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．試完成：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）求樣品中鋅的質(zhì)量．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量．
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)．利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)化學方程式可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進一步計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．故填：0.4；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

98

y

=

2

0.4g

解得，x=13g，y=19.6g；
答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g．
（3）使用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

148.4g

×100%≈13.2%；
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.2%．

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析；