Question

7．為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了A、B兩個方案．請從兩個方案中任選一個作答，若兩個均作答，按方案A計分．

方案A	方案B
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色． （3）該方案能（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性．	（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色． （3）該方案不能（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性．

Answer 1

分析 方案A：銀不能和硫酸銅反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
方案B：銀、銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：方案A：實驗中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，實驗中觀察到的現(xiàn)象是①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，由實驗現(xiàn)象可知，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
方案B：實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，實驗中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色，由實驗現(xiàn)象可知，鐵比銅、銀活潑，但是不能證明銅和銀的活潑性，實驗過程如下表所示：

方案A	方案B
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①中無明顯變化，②中鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色． （3）該方案能驗證三種金屬的活動性．	（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是①②中均無明顯變化，③中有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色． （3）該方案不能驗證三種金屬的活動性．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．