Question

某化學小組為探究銀白色金屬R和金屬鋅、銅的金屬活動性順序，分步做如下實驗：
（1）在三支試管中分別放入一小塊金屬R和金屬銅、鋅，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)金屬R和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能．此得出結(jié)論

 

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（2）若金屬R的元素化合為+2價，寫出R和鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

 

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（3）手電筒中使用的鋅-錳干電池，在工作時反應(yīng)的化學方程式為：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，則X的化學式為

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）要比較金屬的活潑性，主要是利用了金屬與酸、與鹽溶液的反應(yīng)來得出結(jié)論的．
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的特點書寫方程式．
（3）根據(jù)化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目及原子的種類和數(shù)都不變，則可利用電池中的化學反應(yīng)借助守恒的方法判斷x的化學式．

解答：解：（1）金屬R和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅卻不能，說明鋅和R金屬活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此鋅和R金屬活動性比銅強；
（2）金屬R的元素化合為+2價，寫出R和鹽酸反應(yīng)的化學方程式：R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R；
（3）由電池工作時反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，可以看出Zn、Cl、H、N四種元素的原子個數(shù)在反應(yīng)前后都相等，而Mn、O兩種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不相等，反應(yīng)前Mn有2個，反應(yīng)前的O原子總數(shù)為4個，反應(yīng)后水分子中含有O原子，個數(shù)為1，則X中應(yīng)含有2個Mn原子和3個O原子，則X的化學式為Mn₂O₃，
故答案為：（1）鋅和R金屬活動性比銅強；
（2）R（NO₃）₂+Zn═Zn（NO₃）₂+R
（3）Mn₂O₃

點評：學生應(yīng)熟悉利用化學方程式借助元素和原子守恒的方法推斷物質(zhì)的化學式，因此利用原子的種類數(shù)量不變分析本題給出的化學方程式是解答的關(guān)鍵．