Question

16．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實(shí)驗(yàn)．
（1）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計(jì)顯示30℃時(shí)，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞．錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷未燃燒的原因是溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)．
（2）隨著水溫升高，溫度計(jì)顯示45℃時(shí)，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下．而本實(shí)驗(yàn)中白磷在水里還能夠燃燒的原因是與氧氣接觸且溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)．
（3）本實(shí)驗(yàn)裝置的A部分還可以用于制取的氣體是O₂，收集方法是排水法或向上排空氣法，也可用于制取H₂ 氣體，化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣；物質(zhì)燃燒需要同時(shí)具備三個(gè)條件，即物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下可以達(dá)到滅火的目的；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)可以選擇實(shí)驗(yàn)裝置和收集氣體的方法．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣；白磷的著火點(diǎn)是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；
（2）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點(diǎn)以下并且能夠隔絕氧氣．磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，同時(shí)又與氧氣充分接觸；
故答案為：降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、氧氣或氫氣時(shí)，不需要加熱，可以用本實(shí)驗(yàn)裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集，而氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以采用排水法或向上排空氣法收集，氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；用鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：O₂ ；H₂ ；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，要理解制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，同時(shí)注意化學(xué)方程式的書寫．