Question

A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x

 

10（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=

 

；
（3）若A中x=13，其微粒符號(hào)為

 

；若A和B的微粒能形成穩(wěn)定的化合物，則其化學(xué)式為

 

（用字母表示也可）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．
（3）若A中x=13，則質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；B為氯元素的原子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，則x小于10．
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則17=2+8+y，y=7．
（3）若A中x=13，則質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為：Al³⁺；若A和B的微粒能形成穩(wěn)定的化合物，形成的化合物是氯化鋁，鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：AlCl₃（或AB₃）．
故答案為：（1）小于；（2）7；（3）Al³⁺；AlCl₃（或AB₃）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．