Question

以石灰石為主要原料的“石頭紙”，之一種介于紙張和塑料之間的新型材料，既可替代傳統(tǒng)部分紙張，又能替代傳統(tǒng)部分塑料包裝物，為測定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	19.12	28.24	m	46.48	56.48

（1）燒杯①中生成的氣體的質(zhì)量為

 

g，表中m的值為

 

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（3）求該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量分別是10g、20g、30g、40g時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量在增加，說明在燒杯①中，完全反應(yīng)的是鹽酸；也就是說每消耗10g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w為0.88g；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可以判斷m的值；
（2）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）燒杯①中生成的氣體的質(zhì)量為10g+10g-19.12g=0.88g，在燒杯①中，完全反應(yīng)的是鹽酸，也就是說每消耗10g鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w為0.88g；
燒杯②中生成的氣體的質(zhì)量為20g+10g-28.24g=1.76g；燒杯④中生成的氣體的質(zhì)量為40g+10g-46.48g=3.52g．

3.52g

0.88g

=4，說明燒杯④中鹽酸完全反應(yīng)；
可知，燒杯③中向10g樣品中進(jìn)入30g鹽酸時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g×3=2.64g；所以充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為10g+30g-2.64g=37.36g．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，10g樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，
設(shè)10g樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   3.52g

100g

x

=

44

3.52g

，
x=8g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知10g鹽酸完全反應(yīng)生成0.88g二氧化碳
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
　　　73　　　　　44
　　　10gy       0.88g

73

10gy

=

44

0.88g

y=14.6%
答：該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．
故答案為：（1）0.88；37.36；（2）80%
（3）14.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．