Question

【題目】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：

【猜想假設】

猜想Ⅰ：pH增大是因為 ；

猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式 。

【實驗探究】

為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】【猜想假設】猜想Ⅰ ：鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】 水； <

【解析】

試題分析：根據所學知識可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，PH增大的原因可能是鹽酸的與氫氧化鈉溶液反應或溶液的體積增大造成的，故作出【猜想假設】猜想Ⅰ：pH增大是因為鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）；猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應的反應方程式為：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水用pH計測得混合液的pH<7；綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。