Question

2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C（填標號）．
A．食鹽      B．蔗糖      C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層溶液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有BD（填標號）．
A．鹽酸是純凈物        B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定        D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進行以下實驗．回答下列問題：

a．該物質的溶解度隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．據此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”概念的理解一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的．
③常溫下，該物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a．常溫時，該物質的溶解度是40g．
b．D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%（結果精確到0.1%）
c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解．
d．圖中A、B、C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是C、A、B．
（3）溶液的用途
生活中溶液由許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例：生理鹽水給病人補充水分．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的形成以及化學方程式的書寫方法來分析；
（2）根據溶液的組成、特征、酸堿度的測定方法來分析；
根據溶解度曲線以及圖象信息來分析；
（3）根據溶液的用途來分析．

解答 解：（1）①食鹽和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；
②生石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）①A．鹽酸是氯化氫氣體和水的混合物，故錯誤；
B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；
C．石蕊試液只能測定出溶液的酸堿性，無法測定酸堿度，測定溶液的酸堿度可用pH試紙，故錯誤；
D．飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液，故正確．
故填：BD；
②a．由圖象可知，溫度降低燒杯中未溶解的固體溶質減少了，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而減小；故填：減小；
b．該物質的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質，但是可以繼續(xù)溶解其他物質，故填：一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的；
③a．由溶解度的概念可知，在常溫下該物質的溶解度為40g，故填：40；
b．D點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%；故填：28.6%；
c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶質并使之完全溶解，故填：常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解．
d．A和B中，溶質的質量相等，B中的溶劑多，所以濃度B＜A；A是20g溶質溶解在80g水中，所得溶液液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%；C點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為：$\frac{40g}{40g+100g}$×100%≈28.6%；故填：C、A、B；
（3）溶液在生產和生活中的應用非常廣泛，如生理鹽水給病人補充水分．故填：生理鹽水給病人補充水分．
答案：
（1）①C；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）①BD；②a．減小；b．一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的；
③a.40；b.28.6%；c．常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解；d．C、A、B；
（3）生理鹽水給病人補充水分

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．