Question

在做完鹽的性質(zhì)實驗后，某實驗小組欲對廢液成分進行研究． 根據(jù)實驗所用藥品，他們初步分析該廢液中可能含有 CaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的兩種或多種．為確定廢液成分，他們按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體 C 水溶液的 pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；沉淀 E 是

 

（寫化學式）．
（2）廢液中一定含有的溶質(zhì)是

 

（寫化學式）．
（3）濾液 F 中一定含有的陽離子是

 

（寫離子符號）．
（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是

 

，為了確定它是否存在，可將實驗進行改進，你的建議是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題意和圖示可知C氣體為二氧化碳氣體，沉淀E為不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，沉淀G為不溶于酸的白色沉淀氯化銀，由此可以確定原廢液中一定含有的是Na₂SO₄、Na₂CO₃；可能含有CaCl₂、NaCl；

解答：解：（1）根據(jù)題意和圖示可知C氣體為二氧化碳氣體，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的PH小于7；沉淀E為不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇；
（2）根據(jù)題意和圖示可知確定原廢液中一定含有的是Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）濾液 F 中一定含有的陽離子是H⁺，Na⁺；
（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是NaCl，為了確定它是否存在，可將實驗進行改進，你的建議是將步驟①中的 BaCl2 溶液改為 Ba（NO3）2溶液，若步驟③中仍然有沉淀生成，則NaCl 存在，否則不存在．
答案：（1）小于；BaSO4；
（2）Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）H+、Na+；
（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（5）NaCl；將步驟①中的 BaCl2 溶液改為 Ba（NO3）2溶液，若步驟③中仍然有沉淀生成，則NaCl 存在，否則不存在．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象分析各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀，這一特殊性是解決本推斷題的關鍵．