Question

12．探究：物質(zhì)的鑒別和提純
實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小明用氯化鋇溶液、稀硝酸、酚酞溶液來(lái)鑒別四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液：澄清石灰水、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄溶液．
（1）請(qǐng)你幫助小明完成澄清石灰水的鑒別．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		原溶液是澄清 石灰水溶液

（2）小明利用三種試劑完成了四瓶溶液的鑒別．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則廢液中一定不含有的離子是（化學(xué)式）HCl，一定存在的離子是OH^-．
（3）小明想提純燒杯里的硝酸鈉，他提出以下方案．
①加入過量的試劑A：BaCl₂溶液．
②加入過量的試劑B：Na₂CO₃溶液，其目的是除去Ca（OH）₂、CaCl₂和可能存在的BaCl₂溶液．
③過濾．
④向?yàn)V液中逐滴加入稀硝酸至溶液由紅色剛好變成無(wú)色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．
⑤加入適量的試劑C：多余至不再產(chǎn)生白色沉淀為止．
⑥過濾，對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到硝酸鈉晶體．
（4）寫出一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 物質(zhì)的鑒別和提純：實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小明同學(xué)用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成澄清石灰水的鑒別的表格；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，根據(jù)酸堿指示劑變色的規(guī)律，可知?jiǎng)t使廢液呈紅色的離子．根據(jù)題意推測(cè)廢液中一定不含有的溶質(zhì)．
（3）小明同學(xué)想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無(wú)色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤加入適量的試劑C：稀鹽酸至不再產(chǎn)生白色沉淀為止．⑥蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物寫出其中的一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式．

解答 解：物質(zhì)的鑒別和提純：實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小明同學(xué)用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鑒別：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-．廢液中一定不含有的溶質(zhì)是：HCl．
（3）小明同學(xué)想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無(wú)色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）上述實(shí)驗(yàn)過程中的一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸．	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡．	原溶液是澄清石灰水

（2）HCl，OH^-．（3）①BaCl₂溶液．②Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂、CaCl₂，BaCl₂溶液．④溶液由紅色剛好變成無(wú)色，可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．
（4）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、總結(jié)知識(shí)的能力．除雜的原則就是不引入新雜質(zhì)，而且產(chǎn)物中最好有目標(biāo)產(chǎn)物．