Question

8．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價(jià)+1
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都大（填“大”或“小”）
（3）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途是做燃料（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)流程圖來分析；
（4）碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（5）根據(jù)在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（6）根據(jù)銅在空氣中灼燒生成氧化銅，黃金灼燒時(shí)不變色，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）在赤銅中，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則有：2x+（-2）=0，x=+1，故填：+1；
（2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大；
（3）由流程圖可知，操作X是將物質(zhì)混合研磨；故填：研磨；
（4）碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．故填：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料；
（6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合價(jià)的計(jì)算、合金的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫以及物質(zhì)的鑒別，難度不大．