8.我國古代將爐甘石(主要成分:ZnCO3)、赤銅礦(主要成分:Cu2O)和木炭粉為原料值得來黃銅(銅和鋅的合金,外觀似黃金),其生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)赤銅中銅元素的化合價+1
(2)黃銅的硬度比銅和鋅都大(填“大”或“小”)
(3)操作X的名稱是研磨
(4)加熱時,發(fā)生的主要反應化學方程式為:①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑;②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑;③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑(赤銅和木炭粉反應)
(5)氣體A中,除二氧化碳外還有另一種生成氣體,它的化學式是CO,該氣體的用途是做燃料(寫一條)
(6)鑒別黃銅和黃金有多種方法,用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金.

分析 (1)根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析;
(2)根據(jù)合金的性質(zhì)來分析;
(3)根據(jù)流程圖來分析;
(4)碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳,寫出反應的化學方程式即可.
(5)根據(jù)在高溫的條件下,二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳;
(6)根據(jù)銅在空氣中灼燒生成氧化銅,黃金灼燒時不變色,進行分析判斷.

解答 解:(1)在赤銅中,氧元素的化合價為-2,設銅元素的化合價為x,則有:2x+(-2)=0,x=+1,故填:+1;
(2)合金的硬度比組成它的金屬的硬度大,黃銅是銅鋅合金,故黃銅的硬度比純銅、純鋅大,故填:大;
(3)由流程圖可知,操作X是將物質(zhì)混合研磨;故填:研磨;
(4)碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳,反應的化學方程式為:2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑.故填:2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑;
(5)在高溫的條件下,二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳,一氧化碳既具有可燃性,又具有還原性,所以可以做燃料或還原劑;故填:CO;做燃料;
(6)分別將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金,因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來,故填:將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金.

點評 本題考查了化合價的計算、合金的性質(zhì)、化學方程式的書寫以及物質(zhì)的鑒別,難度不大.

練習冊系列答案
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18.空氣的成分中體積分數(shù)居第二位的是氧氣;人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣(或Ca);地殼中,含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學式為Al2O3;.

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19.實驗室新購買了一批雙氧水(H2O2)溶液,某興趣小組的同學要測定其質(zhì)量分數(shù),他們設計如圖所示的裝置,其實驗的操作步驟如下:
①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②在A、B、C三個儀器中裝入藥品,其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;
③用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g;
④關閉a處止水夾,打開A儀器的閥門,向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液,隨即關閉A儀器的閥門;
⑤充分反應后,打開a處止水夾,向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體;
⑥第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為497g.
(1)本實驗采用的裝置中,A儀器的名稱是分液漏斗
(2)為盡可能減小測量誤差,請結(jié)合測量原理判斷,操作⑤中鼓入的X氣體是B.
A.氦氣  B.經(jīng)干燥處理的空氣  C.除去氧氣后的空氣
(3)根據(jù)題意,計算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程.

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16.某同學將維生素C泡騰片放入水中,觀察到有大量氣泡冒出,根據(jù)泡騰片主要成分分析,該氣體主要是(  )
A.O2B.N2C.CO2D.水蒸氣

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3.某同學用PH計測得生活中一些物質(zhì)得PH如表.下列說法錯誤的是( 。
物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁食醋
pH10.28.55.82.4
A.牙膏顯堿性B.西瓜汁顯酸性
C.肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D.胃酸過多得人不宜使用過多的食醋

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13.科學家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置,如圖是該反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是( 。
A.參加反應的X,Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)之比為3:4
B.該反應不屬于置換反應
C.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%
D.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

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20.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用試劑和操作均正確的是( 。
序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba(NO32溶液,過濾
BH2HCl通過足量的NaOH溶液,濃硫酸
CNaCl固體細沙加入足量的水溶解、過濾
D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲和乙,推知它們只能是稀鹽酸和氯化鋇溶液,甲、乙、丙三位同學設計用物埋方法和化學方法區(qū)分它們.請回答下列問題
(1)甲同學用pH試紙區(qū)分,請寫出實驗步驟;
(2)可以選擇不同類型的物質(zhì)進行區(qū)分(物質(zhì)類別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)乙同學選擇鹽溶液進行區(qū)分,請寫出一種鹽溶液名稱.
(3)丙同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這種無色溶液區(qū)分開了,請簡要敘述操作步驟及判斷方法.

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10.初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH-═H2O.如圖,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式.離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示.上述方程式可改寫成:2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO42-═BaSO4
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.
請回答:
(1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO4 2-     B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      D、Na+、K+、Cl-、CO32-
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成,反應就能發(fā)生.

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