3．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下實驗方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．

實驗1：
Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50S記錄一次溫度，得下圖中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖甲中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由化學 能轉(zhuǎn)化為熱 能．
（2）觀察圖片，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是鎂的反應(yīng)表面積（鎂的顆粒大小、或鎂的狀態(tài)等合理答案均給分）．
實驗2：
將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2示．
（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.30g時，實驗不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65g NaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間．
（5）某同學設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是A．
A．2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉        B．2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉
C．2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉        D．2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉
其理由是鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

分析 根據(jù)所給信息和圖象正確加以分析和整合；通過圖一可知：鎂的反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質(zhì)量與升高的最大溫度成正比．鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．

解答 解：（1）金屬鎂與水反應(yīng)是化學變化并放出熱量；故答案為；化學；熱．
（2）通過圖一不難看出鎂的反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質(zhì)量與升高的最大溫度成正比；故答案為：鎂的反應(yīng)表面積（鎂的顆粒大小、或鎂的狀態(tài)等合理答案均給分）；
（3）圖2圖象可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰；故答案為；C．
（4）圖2圖象可知；故答案為；40-50℃之間．
（5）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量和前次實驗相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．故答案為；A；鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

點評 本題提供了較多的信息，學生應(yīng)從較多的信息中尋找解決問題的方法；通過圖象可以看出它考查了影響化學反應(yīng)速率的因素和金屬的化學性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．首先證明空氣是由氮氣和氧氣組成的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．拉瓦錫

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．用化學符號表示
（1）2個氯分子2Cl2；（2）硫離子S2-；（3）氧化鋁Al2O3；
（4）氯酸鉀中氯元素顯+5價K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；（5）氦氣He．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．美國兩位科學家利用碘元素，借助放射學進行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學獎．如圖一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答：

（1）由圖一可知碘元素的原子序數(shù)為53，碘元素的相對原子質(zhì)量是126.9；
（2）如圖3中微粒與碘元素化學性質(zhì)相似的是B（填字母），該微粒的名稱為氯原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P2O5．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結(jié)果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表
測量項目實驗前實驗后
燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL80.054.5126.0
【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應(yīng)的化學方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根據(jù)如表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確；
②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無色溶液．過濾，在沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．則原固體中：（1）一定有的物質(zhì)是硫酸鈉和氯化鋇，（2）一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅，（3）可能有的物質(zhì)是碳酸鈣、碳酸鈉中的一種或兩種、氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是實驗室常用的一個裝置，相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳
B．關(guān)閉彈簧夾，在M中不斷加水，水面不斷下降，證明該裝置氣密性良好
C．該裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，其原理與啟普發(fā)生器相同
D．N中儲滿氣體后，通過M將水注入N，一定可以排出N中的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

（1）如圖中儀器A的名稱是錐形瓶（填字母代號）
A．氧氣的制取  B．二氧化碳的制取
（2）制取該氣體的反應(yīng)原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有ABCE（填字母代號）．
（3）該實驗的主要步驟為：組合裝置→檢查裝置的氣密性→加入藥品→收集氣體．
（4）利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其他氣體，請寫出用該發(fā)生裝置制取除二氧化碳外另一種氣體的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置主要考慮的因素是藥品的狀態(tài)、反應(yīng)的條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．正確的操作是試驗成功的重要保證．
（1）現(xiàn)用50mL 量筒量取46mL 氯化鈉溶液，請你在圖中畫出所取氯化鈉溶液的液面．
（2）在過濾的操作中，需要的儀器除鐵架臺（含鐵圈）、燒杯、漏斗，還需要玻璃棒；
過濾中要注意“一貼二低三靠”，“二低”中的其中“一低”是指濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，這樣操作的原因是防止濾液從漏斗外流出．

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