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14．下列除雜（括號內為雜質）的實驗過程都正確的是（　�。�
A．CO2（CO）        通入少量氧氣，點燃
B．NaOH（Na2CO3）   加適量鹽酸，然后蒸發(fā)結晶
C．FeSO4（CuSO4）       加足量鐵粉、過濾
D．H2SO4（HCl）      加入適量硝酸銀溶液，過濾

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
B、Na2CO3和NaOH均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、足量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、HCl和H2SO4均能與硝酸銀溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題．
（1）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）．
（2）用熟石灰處理廢硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（用化學方程式表示）．
（3）醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）
（4）青少年合理的飲食相當重要．例如：①豬肉中富含蛋白質、油脂等營養(yǎng)物質（營養(yǎng)素），但飲食過量往往會導致某些疾病的發(fā)生；②骨頭湯中含有鈣元素，若人體缺少該元素可能導致骨骼疏松、畸形，易得佝僂�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據如圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2氣體逸出（液封）．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好；
分析和評價．
（4）記錄數據如下：
鈣片質量空洗氣瓶質量澄清石灰水的質量反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量100g200g300g400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（假設實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數據偏大．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是60%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學符號或符號表示的意義填空：
①2個磷原子2P；
②Al3+鋁離子；
③三個硫酸根離子3SO42-
④5個水分子5H2O； 
⑤NO2中N元素顯+4價$\stackrel{+4}{N}$O2．
⑥氯化亞鐵FeCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學影響著社會的發(fā)展和人們的生活質量，以下說法正確的是（　�。�
A．將草木灰和碳銨混合施用有利于提高肥效
B．為了加強食品的色、香、味，可以大量使用添加劑
C．不能在鐵制容器中配置波爾多液農藥
D．焚燒廢舊塑料可以解決“白色污染”問題

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．調味品食鹽B．液化石油氣的主要成分丙烷
C．醬油中的蛋白質D．土豆中含有的淀粉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下幾種實驗操作，正確的是（　　）
A．
稱量固體NaOH		B．
在量筒內配制食鹽水
C．
配制20%的Ca（OH）2溶液		D．
將濃H2SO4稀釋成稀H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．根據下列裝置填空：

（1）寫出編號①、②儀器的名稱：①長頸漏斗②集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用B（填序號，下同），收集裝置應選用E；如何驗滿將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用A，收集裝置可選用C或E．化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件；選擇氣體收集裝置時，應考慮氣體的密度和溶解性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．同學們在學習過程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學對海水曬鹽后的苦鹵產生了濃厚的興趣．
查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl2完全反應，要加入過量的石灰乳．

（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是．
通電
（2）操作a后得到的溶液A的pH＞7（填＜、=、＞）；
（3）工業(yè)上冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應方程式為：MgCl2═Mg+Cl2↑；
（4）寫出第②步和進行操作a之前的化學反應的方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2
流程中的第②步發(fā)生的化合反應；
石灰乳和氯化鎂發(fā)生的化學反應方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

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