Question

5．稱取銅和鋅的混合物粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣體為止，此時(shí)只用去49g稀硫酸，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.8g．
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的硫酸和反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即可求出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+49g-58.8g=0.2g 
設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=9.8g
該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35% 
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20%
答：（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% 
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．