Question

16．CO是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)．某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：
①CO氣體能使人中毒，其原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通人CO一段時(shí)間后，再加熱，其原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
③實(shí)驗(yàn)中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
④實(shí)驗(yàn)中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)指出改正方法一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，在C處加一個(gè)尾氣處理裝置
⑥若B中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g，則還原氧化銅中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 ①根據(jù)一氧化碳使人中毒的原理進(jìn)行分析；
②根據(jù)可燃性的氣體和助燃性的氣體點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件確定化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象；
④根據(jù)玻璃管內(nèi)生成的氣體確定和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，然后根據(jù)現(xiàn)象推理化學(xué)方程式；
⑤根據(jù)一氧化碳的毒性和可燃性進(jìn)行分析；
⑥根據(jù)二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可；

解答 解：①中毒機(jī)理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息；
②一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生爆炸；
③一氧化碳還原氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色的固體；
④根據(jù)③可以知道玻璃管內(nèi)生成了二氧化碳，二氧化碳會(huì)使石灰水變渾濁，反應(yīng)現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
⑤一氧化碳有毒，直接排入空氣中會(huì)污染空氣，所以該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷是：一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，改正的方法為：在C處加一個(gè)尾氣處理裝置；
⑥設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x              10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
故答案為：①一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧；
②排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
③黑色粉末逐漸變成紅色，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
④澄清石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
⑤一氧化碳有毒，沒有尾氣處理，在C處加一個(gè)尾氣處理裝置；
⑥還原氧化銅中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是4.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要對(duì)一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，該實(shí)驗(yàn)是中考的熱點(diǎn)，要加強(qiáng)訓(xùn)練．