Question

4．工業(yè)上利用高溫分解石灰石（主要成分CaCO₃，雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)），得到生石灰．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室利用此原理來分析石灰石的純度，使用100g原料，完全分解后得到固體64.8g，計算：
（寫出計算過程）
（1）反應(yīng)中得到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）原料中的碳酸鈣純度為多少？

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量均為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g-64.8g=35.2g．反應(yīng)中得到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為：$\frac{35.2g}{44g/mol}$=0.8mol
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              35.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{35.2g}$
x=80g
原料中的碳酸鈣純度為：$\frac{80g}{100g}×$100%=80%
答案：
（1）反應(yīng)中得到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.8mol；
（2）原料中的碳酸鈣純度為80%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．