Question

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式

 

．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有

 

（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料,有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答即可．

解答：解：（1）碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳，故填：CO₂+C

高溫  .

2CO；
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，可能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，且一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，故填：Fe（NO₃）₂；
（5）根據(jù)題意設(shè)純鐵的質(zhì)量為x，則生成氫氣的質(zhì)量為：x+100g-108.1g=x-8.1g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            x-8.1g

56

2

=

x

x-8.1g

     x=8.4g
故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

10g

×100%=84%
故填：84%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，注意金屬與鹽的反應(yīng)順序．