【題目】用化學用語填空:
(1)硅元素_______________;
(2)三個二氧化硫分子______________________;
(3)鎂離子_______________;
(4)氫氧根離子______________________;
(5)硫酸鐵_______________;
(6)氧化鋁中鋁元素化合價__________________。
【答案】Si 3SO2 Mg2+ OH- Fe2(SO4)3
【解析】
(1)書寫元素符號注意“一大二小”,硅的元素符號是Si。
(2)由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字,則三個二氧化硫分子可表示為:3SO2。
(3)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。鎂離子可表示為:Mg2+。
(4)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。氫氧根離子可表示為:OH-。
(5)硫酸鐵中鐵元素顯+3價,硫酸根顯-2價,其化學式為:Fe2(SO4)3。
(6)氧化鋁中鋁元素化合價為+3價;由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,故氧化鋁中鋁元素化合價可表示為:
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)用化學符號表示:
①2個鎂離子______________;
②氧化鐵中+3價的鐵元素_________;
③保持氨氣化學性質的最小粒子 ___________;
④天然氣的主要成分______。
(2)從下列物質中選擇合適的物質,并將序號填在橫線上:
A小蘇打; B熟石灰; C明礬; D氯化鈉。
①可用于凈水的是_______;
②常用于改良酸性土壤的是______;
③腌制魚肉等常用的調味品 _________;
④治療胃酸過多_________。
(3)完成下列變化的化學方程式
①“曾青(硫酸銅)得鐵則化銅”:________ ;
②氫氣在空氣中燃燒:___________ ;
③實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣:___________ ;
④稀硫酸與氫氧化鈉中和:____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置.
(1)寫出一個用 A 裝置制取氧氣的化學方程式___________________________.
(2)B 和 C 裝置均可制取 CO2,其中 C 裝置與 B 裝置相比優(yōu)點是___________________________?
(3)若用 D 裝置收集 H2,則 H2 應從_____端通入(填“a”或“b”).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數(shù),先稱取混合物10g,放入一干凈的燒杯中,然后取一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實驗所得數(shù)據(jù)如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
(1)上表中x=_______、y=_______.
(2)固體混合物中鎂元素的質量分數(shù)為__________.
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【題目】金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質。請回答下列有關問題。
(1)鐵的金屬活動性比較強,在潮濕的空氣中容易生銹,給人類造成巨大的損失。請寫出一種常用的鐵的防銹方法:________。
(2)鉻是一種重要的金屬材料,常用于制造合金。某同學把一片表面用砂紙打磨過的金屬鉻放入稀酸中,發(fā)現(xiàn)鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡,由此可得出鉻與硫酸銅溶液____(選填能“或“不能”)反應,理由是_______。
(3)某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵。某同學取適量的上述廢液樣品,加入一定質量的鋅粉充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)羁眨?/span>
①若得到的濾液為無色,則濾渣中一定含有_______(填化學式)
②若得到的濾液為淺綠色,則濾液中的溶質至少有_______種。
③當?shù)玫降臑V液為淺綠色時,設計一個簡單實驗,檢驗對應濾渣的成分。___________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒(已知Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑),產(chǎn)生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示;充分反應后,稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算:
(1)稀硫酸反應完時,產(chǎn)生氫氣的質量為 ________g
(2)計算消耗鋅粒的質量(寫出計算過程) ________。
(3)計算原稀硫酸溶液的質量 ________。
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【題目】高純度的氧化鈣是電子工業(yè)中的重要原料.用優(yōu)質的大理石(主要成分是CaCO3)制備高純度的氧化鈣的流程如圖:
回答下列問題:
(1)大理石與硝酸反應的現(xiàn)象是_________.
(2)加入(NH4)2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是______________.
(3)將濾液2經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__、過濾,可得到氮肥晶體.
(4)含CaCO3的質量分數(shù)90%的大理石1000kg經(jīng)過上述流程,若不考慮鈣元素的損失,理論上可以得到氧化鈣__ kg.
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【題目】某工廠排出的無色廢液中,可能含有HCl、、NaCl、NaOH、中的一種或幾種。為測定其成分,某課外小組的同學做了如下實驗
(1)測得該廢液的pH為11,則可確定廢液中一定不含什么物質________?
(2)若向廢液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,請用化學方程式解釋________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是( 。
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋
B.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
C.向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至過量
D.等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
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