Question

已知：少量的CO₂氣體通入氫氧化鈉溶液中反應為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；過量的CO₂氣體通入氫氧化鈉溶液中反應為：CO₂+NaOH=NaHCO₃．現(xiàn)將一定量的CO₂氣體通入500mLNaOH溶液中充分反應后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該固體A分別與50g相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質(zhì)量與固體A的質(zhì)量關系如下：

組別	1	2	3
M（鹽酸）/g	50	50	50
M（A）/g	3.80	6.20	7.20
M（氣體）/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中第

 

組數(shù)據(jù)表明加入50g鹽酸完全反應后有剩余．
（2）試通過計算，判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由1、2組數(shù)據(jù)可知，如果1組中稀鹽酸不足，或恰好完全反應，則2組中不能產(chǎn)生2.64g氣體，因此1組中加入50g鹽酸完全反應后有剩余；
由2、3組數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量增加后，氣體質(zhì)量不變，說明2組中稀鹽酸不足或恰好完全反應，1和2中稀鹽酸都是50g，固體質(zhì)量增加2.4g，但是氣體質(zhì)量增加了0.88g，不符合1組中氣體生成的比例，因此2組中固體是過量的，相應按照1組中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答：解：（1）上表中第1組數(shù)據(jù)表明加入50g鹽酸完全反應后有剩余．
故填：1．
（2）設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，和稀鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量為y，則碳酸鈉的質(zhì)量為（3.80g-x），與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量為z，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
 84                  44
 x                   y

84

x

=

44

y

，
y=

44x

84

g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
3.80g-x                z

106

3.80g-x

=

44

z

，
z=

(3.80g-x)×44

106

，
二氧化碳的質(zhì)量為：1.76g=

44x

84

g+

(3.80g-x)×44

106

，
x=1.68g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為：3.80g-1.68g=2.12g，
碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

1.68g

3.80g

×100%=44.2%，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，
答：固體A是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是44.2%，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是55.8%．

點評：本題主要考查學生分析問題、運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．