Question

有一包白色粉末可能是CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl四種物質中的一種或幾種組成，為確定該白色粉末的成分，進行了如下探究：
（1）將該白色粉末溶于水，得到無色溶液，說明一定不存在

 

，理由是

 

．
（2）向該溶液中加入過量的稀HCl，產(chǎn)生大量的氣泡，說明一定有

 

，一定沒有

 

，理由是

 

．
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質，則原白色粉末

 

（填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體等知識進行分析．

解答：解：根據(jù)“將該白色粉末溶于水，得到無色溶液”，而無水硫酸銅溶于水變成藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體．
（1）將該白色粉末溶于水，得到無色溶液，而無水硫酸銅溶于水變成藍色，說明一定不存在 CuSO₄．
（2）取上述所得無色透明溶液于另一試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出結論，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質，則原白色粉末 不一定含有NaCl．理由是 步驟（2）中稀HCl與Na₂CO₃也會反應生成NaCl．
故答案為：
（1）CuSO₄，因為CuSO₄溶液呈藍色；
（2）Na₂CO₃，CaCl₂，因為CaCl₂和Na₂CO₃會發(fā)生化學反應生成難溶于水的CaCO₃；
（3）不一定，步驟（2）中稀HCl與Na₂CO₃也會反應生成NaCl．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．