Question

20g稀硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，將生成的沉淀洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為6.9g．請(qǐng)計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
（1）這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）配制200g這種稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，由生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     6.9g

98

233

=

x

6.9g

      x≈2.9g
這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.9g

20g

×100%=14.5%．
（2）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的條件為y，則
1.84g/cm³×y×98%=200g×14.5%     y≈16.1cm³=16.1mL．
答：（1）這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.5%；（2）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）16.1mL毫升．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．