14．因?yàn)榈V物儲備有限而且不可再生，所以人類必須對金屬資源加以保護(hù)．其措施主要有哪些？

分析 根據(jù)信息中金屬礦物的儲量有限，而且不能再生及金屬的化學(xué)性質(zhì)較活潑來分析保護(hù)金屬資源的途徑．

解答 解：因金屬較活潑，容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)而被腐蝕，如鋼鐵的腐蝕，則應(yīng)注意防止金屬腐蝕；
為更好的利用金屬，可將廢舊金屬回收再利用，則回收利用廢舊金屬也是保護(hù)金屬資源的途徑；
又金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，則應(yīng)有計(jì)劃、合理開采礦物，以達(dá)到保護(hù)金屬資源的目的，
另外還可以尋找金屬的代用品來保護(hù)金屬資源；
故答案為：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理開采礦物；尋找金屬的代用品．

點(diǎn)評 本題考查金屬資源的保護(hù)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用信息及金屬的性質(zhì)、實(shí)際生活中金屬的應(yīng)用來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實(shí)驗(yàn)可探究水的組成．請根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒．則與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，其目的是增加水的導(dǎo)電性．
（3）水通電后發(fā)生化學(xué)變化，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)操作中，a、b的體積比常大于2：1，原因可能是氧氣比氫氣易溶于水或氧氣與電極發(fā)生反應(yīng)、裝置漏氣．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)小明得出了許多結(jié)論，請你說出其中一條：水是由氫、氧兩種元素組成的（或水通電分解能制取氧氣等均可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→H2CO3B．CO→CaCO3C．CO→CO2D．CO2→CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖，在水里鐵絲各部位生銹的速率是不相等的，其關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Va＞Vb＞VcB．Va＞Vb=VcC．Va=Vb＞VcD．Vb＞Va＞Vc

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）鋁與硫酸的反應(yīng)：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（2）銅與硝酸銀的反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，后來鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液又逐漸變成淺綠色．如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．稀硫酸常用于金屬表面除銹．試計(jì)算：
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是440g；
（2）要使含F(xiàn)e2O380%的200g恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把17.1g氯化鈉和碳酸鈉的混合物，加入100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成氣體的質(zhì)量和體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.96g/L）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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