Question

在電解水實(shí)驗(yàn)中：
（1）當(dāng)正極收集到22.4mL氣體時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是

 

mL，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比約為

 

【相對原子質(zhì)量H-1  O-16】
（2）誤差分析：電解水時(shí)，正極與負(fù)極收集到的氣體體積比理論上是1﹕2，但實(shí)際小于1﹕2的原因可能是（填一條）：

 

．
（3）寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）電解水實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：
①水是由

 

組成的一種化合物；
②在化學(xué)變化中，原子的

 

沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水的知識進(jìn)行分析，電解水時(shí)正極生成氫氣，負(fù)極生成氧氣，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)氣體的溶解性來分析；
（3）水電解生成氫氣和氧氣；
（4）從物質(zhì)的組成和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）電解水時(shí)正極生成氫氣，負(fù)極生成氧氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
           4    32
氧氣和氫氣的質(zhì)量比為：32：4=8：1
故填：44.8；8：1．
（2）實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是正負(fù)兩極氣體的體積比小于1：2的原因有：氧氣比氫氣更易溶于水，裝置漏氣，一部分氧氣與電極反應(yīng)．故填：氧氣比氫氣更易溶于水；
（3）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（4）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氫氣是氫氣，電解水過程中，最小的微粒是氫、氧原子；由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的．
故填：氫、氧元素；種類和數(shù)目．

點(diǎn)評：要熟記正氧負(fù)氫，氫二氧一，電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成，水是一種氧化物，說到物質(zhì)用元素來解釋，說到分子用原子來解釋．