Question

16．A、B、C、D和甲、乙均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，物質(zhì)間存在著如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應(yīng)均生成鹽和水．則A的化學(xué)式為CO₂；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）；③反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若向一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的$\frac{1}{2}$，則原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C、D和甲、乙均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應(yīng)均生成鹽和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一種是氫氧化鈣，有一種是氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，加入的甲、乙是過量的，所以溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)題中的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、B、C、D和甲、乙均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，
（1）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應(yīng)均生成鹽和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，化學(xué)式為：CO₂，取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一種是氫氧化鈣，有一種是氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，加入的甲、乙是過量的，所以溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，化學(xué)式為：NaOH、Ca（OH）₂，反應(yīng)③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量就是100g，參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106    100
        x      100g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{100g}$
     x=106g
由于所得沉淀質(zhì)量等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的一半，所以原碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g×2=200g，
所以原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106g}{2×100g}$×100%=53%．
故答案為：（1）CO₂，NaOH、Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）53%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．