Question

3．工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵（Fe₂O₃）來冶煉鐵，其化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．某煉鐵廠，購進(jìn)200t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的某種礦石．請計(jì)算：
（1）200t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為160t．
（2）雜質(zhì)不參加反應(yīng)，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量是多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出理論上可生產(chǎn)純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）200t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為200t×80%=160t；故填：160t．
（2）設(shè)理論上可生產(chǎn)純鐵的質(zhì)量為x．
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
 160t           x
$\frac{160}{160t}=\frac{112}{x}$
x=112t
答：該廠理論上可生產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是112t．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．