Question

14．現(xiàn)有100g硫酸銅溶液和100g8%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到一定量的沉淀和無色溶液，則
（1）得到藍色的沉淀，沉淀的質量是9.8g
（2）求反應后得到的溶液中溶質的質量
（3）求反應后得到的溶液的質量．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，由參加反應的氫氧化鈉溶液的質量、溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出生成沉淀的質量、生成硫酸鈉的質量，進而計算出反應后得到的溶液的質量．

解答 解：（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，得到的是藍色沉淀；
100g 8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量是100g×8%=8g．
設生成的氫氧化銅的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80    98        142
        8g    x          y
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$         x=9.8g
$\frac{80}{142}=\frac{8g}{y}$        y=14.2g
（3）反應后得到的溶液的質量100g+100g-9.8g=190.2g．
答：（1）藍；9.8g；（2）反應后得到的溶液中溶質的質量為14.2g；（3）反應后得到的溶液的質量為190.2g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．